El bicarbonato sódico (denominación comercial) o el hidrogenocarbonato sódico (IUPAC) o carbonato ácido sódico, se compone de la fórmula NaHCO3, es un sólido cristalino blanco, soluble en agua, con un sabor ligeramente alcalino.

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Items		Standards
Appearance		White Powder
Content Of NaHCO3 %		99.0 – 100.5
Loss On Dry %		0.20 Max
PH Value		8.5 Max
Content Of As %		0.0001 Max
Content Of Heavy Metals (Calculate as Pb) %		0.0005 Max
Content Of Ammonium Salt		Via Test
Clarity		Via Test
Content Of Chloride %		0.40 Max
Whiteness		85分钟

Aplicaciones de bicarbonato de sodio

Se utiliza como un antiácido para tratar la acidez del estómago porque tiene la energía de neutralizar el exceso del ácido clorhídrico del jugo gástrico. En algunas formulaciones farmacéuticas, ambos sólidos se mezclan con ácidos cítrico y tartárico.

Debido a la capacidad del bicarbonato de sodio para liberar dióxido de carbono gaseoso (CO2), también es ampliamente utilizado en recetas de cocina como un agente de levadura ("levadura química"), para ser utilizado en el crecimiento de panes, pasteles y galletas durante la cocción. El horno, especialmente cuando se mezcla con ácido tartárico, y en la producción de refrescos. En la producción en masa de pan, masa de pan y otros alimentos, a menudo mezclan la superficie de la fusión de sosa en el agua, luego se descompone térmicamente Para el carbonato de sodio, el dióxido de carbono y el agua, el dióxido de carbono y las ráfagas de vapor de agua pueden causar alimentos más blandos, Que permanece en el alimento no. El pan agregado un exceso del sodio puede probar hacia fuera.

Otros usos del bicarbonato de sodio son como reactivos de laboratorio, en galvanoplastia de oro y platino, en curtiembres, en el tratamiento de lana y seda, en nutrición animal, en cerámica, para la conservación de mantequilla y madera y es uno de los componentes del talco Y desodorantes. La forma anhidra del compuesto se utiliza para absorber humedad y olores.

Se utiliza en la fabricación de extintores con producción de espuma. Dentro de estos extintores están NaHCO3 sólidos mantenidos en un compartimiento separado de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4). Cuando estos extintores se activan, lo que provoca su activación, el NaHCO3 y el H2SO4 se mezclan y reaccionan, con liberación de CO2, proporcionando presión dentro del recipiente, lo que provoca su expulsión y producción de la espuma. Estos extintores son inadecuados para su uso en llamas en equipos e instalaciones eléctricas, ya que su medio acuoso y salino conduce corriente eléctrica, causando cortocircuitos.

Las reacciones involucradas son:

2 NaHCO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 CO 3
H2CO3 → H2O + CO2 (g)
Es uno de los componentes de la droga llamada grieta, donde entra como aditivo a la pasta de cocaína. Se utiliza en el tratamiento radiológico de contaminados por uranio.

También se utiliza en la producción de leche fraudulenta porque la sustancia tiene la capacidad de alcalinizar la leche observada cuando comienza el proceso de deterioro.

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